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Cinética química print that page

Gr%C3%A1fico_Veloc_Reaccion_I

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficies , catálisis

Velocidad de reacción print that page

Rust03102006

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, [ cita requerida ]

Biorreactor print that page

Bench-scale_Bioreactor

Un biorreactor es un recipiente o sistema que mantiene un ambiente biológicamente activo. En algunos casos, un biorreactor es un recipiente en el que se lleva a cabo un proceso químico que involucra organismos o sustancias bioquímicamente activas derivadas de dichos organismos. [ 1

Teoría de los sistemas bioquímicos print that page

bioquímicos que afectan la dinámica de la especia. Por otro lado, μ {\displaystyle \mu } ij coeficiente estequiométrico ), γ {\displaystyle \gamma } j (constantes de velocidad) y f jk ( órdenes cinéticos ) son dos tipos de parámetros que definen la dinámica del

wikipedia.org | 2018/3/21 11:08:46

Equilibrio químico print that page

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona

wikipedia.org | 2018/5/14 15:41:12

Estequiometría print that page

mezclas químicas. Índice 1 Principio 2 Ecuaciones químicas 2.1 Subíndices 2.2 Coeficiente estequiométrico 2.3 Lectura de una ecuación química 3 Balance de materia 3.1 Método de balanceo por tanteo 3.2 Método de balanceo algebraico 3.3 Balanceo de las ecuaciones

wikipedia.org | 2018/5/5 20:58:15

Combustión print that page

Et_baal

La combustión (del latín combustio, -onis ), [ 1 ] ​ en sentido amplio, puede entenderse toda reacción química , relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico , que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas), sin exigir necesariamente la presencia

Reactor químico print that page

R%C3%BChrbeh%C3%A4lter_Bauform_BE

Un reactor químico es un equipo en cuyo interior tiene lugar una reacción química , diseñado para maximizar la conversión y la selectividad de esa reacción con el menor coste posible. Si la reacción química es catalizada por una enzima purificada o por el organismo que la contiene

Entalpía print that page

En la historia de la termodinámica se han utilizado distintos términos para denotar lo que hoy conocemos como «entalpía». Originalmente se pensó que esta palabra fue creada por Émile Clapeyron y Rudolf Clausius a través de la publicación de la relación de Clausius-Clapeyron en The

wikipedia.org | 2018/5/11 13:48:00

Energía de Gibbs print that page

En termodinámica , la energía de Gibbs (antiguamente denominada "energía libre de Gibbs", "energía libre" o "entalpía libre") es un potencial termodinámico , es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para

wikipedia.org | 2018/5/5 17:34:18